碱的通性是什么的简单介绍
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碱的五大通性是什么?
碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种,一般化学上研究的碱是可溶性碱,可溶性碱具有五条通性,不可溶性碱具有一条通性。
可溶性碱的五条通性:
第一、碱溶液呈碱性PH7(水溶液,25摄氏度)。
第二、碱能使紫色石蕊试液变蓝。
第三、碱能使无色的酚酞试剂变红。
第四、碱与酸碱指示剂的反应属于化学反应。
第五、碱 +酸性氧化物==盐 + 水
例如:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
碱一词来源于阿拉伯语中的alkali一词,意为“草木灰”,因草木灰具有碱性而得名。化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性,不可溶性碱具有一条通性。
碱的通性是什么?
碱的通性:
1、与酸碱指示剂反应:可使石蕊试液变蓝
,使酚酞变红
2、与非金属氧化物(酸性氧化物)反应
例:①Ca(OH)2+Co2=CaCo3↓+H2O
②2NaOH+Co2=Na2Co3+H2O
酸性氧化物
(1)概念:能与碱反应;生成盐和水的氧化物。如CO2、SO2、SiO2、SO3、Mn2O7等均属于酸性氧化物。
(2)注意:①酸性氧化物包括大多数非金属氧化物和少数金属氧化物(如Mn2O7),可见酸性氧化物不一定是非金属氧化物,少数非金属氧化物不是酸性氧化物,如CO、H2O等。②酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸,也有少数酸性氧化物不溶于水,也不能与水反应化合生成酸,如SiO2。
3、不与金属反应
4、与酸发生中和反应:反应放热
例①2NaOH+H2So4=Na2So4+2H2o
②Ca(OH)2+2HNo3=Ca(No3)2+2H2o
5、与某些盐反应
碱的通性
碱有五大通性,分别是:
1、碱溶液可以和盐反应,生成新碱(相对弱碱)和新盐。
2、碱可以和非金属单质发生反应。比如硫和碱的歧化反应。
3、碱溶液可以和酸碱指示剂作用,遇到紫色石蕊试液变蓝(现象不明显,但有变化),遇到无色酚酞试液变红(现象明显)。
4、碱可以和酸发生反应,生成盐和水。这类反应放出大量热,被称为中和反应。
5、碱溶液可以和酸性氧化物反应,生成盐和水。
在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物;在酸碱质子理论中碱指能够接受质子的化合物;在酸碱电子理论中,碱指电子给予体。
扩展资料:
根据碱在水中的溶解性不同,可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡、氨水(主要成分)等属于可溶性碱。
分类
其他可溶性碱有:氢氧化锶[Sr(OH)2]、氢氧化铷(RbOH),氢氧化铯(CsOH),氢氧化亚铊(TlOH·H2O),氢氧化锂(LiOH)?氢氧化镭[Ra(OH)2]
其他微溶性碱有:氢氧化镍[Ni(OH)2],氢氧化钙[Ca(OH)2](固体氢氧化钙微溶于水,石灰水是氢氧化钙,即熟石灰的水溶液)
其他属于不溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
碱的通性 碱的通性有那些
碱,是指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物。碱的通性有五点:
1、碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
2、碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水。(例如:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O)
3、碱溶液能与非金属氧化物反应,生成盐和水。(例如:H2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2H2O)
4、碱溶液能与盐发生反应,生成新碱和新盐。(例如:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH)
5、碱溶液能与酸发生反应,生成盐和水。(例如:HCl+NaOH=NaCl+H2O)
根据碱在水中的溶解性不同,可分为可溶性碱和不溶性碱。在常见的碱中,氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等属于可溶性碱;氢氧化镍、氢氧化钙属于微溶性碱;其他的属于不溶性碱,如氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等。
碱的化学通性
碱的化学通性如下:
1、能和酸发生中和反应,生成盐和水。
2、能使酸性指示剂变为碱性,如苯酚酞指示剂,在碱性溶液中呈现深红色。
3、能与某些金属离子形成盐,如氢氧化钠和氯化银反应生成氢氧化银。
4、在水中具有良好的溶解度,能形成碱水溶液,如氢氧化钠。
5、碱的电离能小,易失去一个或多个电子形成阳离子,如氢氧化钠(NaOH)在水中电离成Na+和OH-离子。
6、与酸反应生成盐和水的反应中,碱的水解热较大,因此反应时需要注意安全。
化学上的碱是电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。碱分为可溶性碱和不可溶性碱两种。一般化学上研究的碱是可溶性碱。可溶性碱具有五条通性,不可溶性碱具有一条通性。
与碱反应的常见化学方程式
1、碱和酸的反应:碱+ 酸 → 盐 + 水;例如:氢氧化钠 + 盐酸 → 氯化钠 + 水;NaOH + HCl → NaCl + H2O
2、碱和金属的反应:碱 + 金属 → 盐 + 氢气;例如:氢氧化钠 + 铝 → 氯化铝 + 氢气;2NaOH + 2Al → 2NaAlO2 + H2
3、碱和酸性氧化物的反应:碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水;例如:氢氧化钠 + 硫酸 → 硫酸钠 + 水;2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
4、碱和酸盐的反应:碱 + 酸盐 → 盐 + 碱;例如:氢氧化钠 + 碳酸钙 → 氯化钙 + 水 + 二氧化碳;2NaOH + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2
5、碱和羧酸的反应:碱 + 羧酸 → 盐 + 水;例如:氢氧化钠 + 乙酸 → 乙酸钠 + 水;NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
碱的四点通性是什么?
碱的四条通性:1、碱使指示剂变色2、碱与酸性氧化物反应生成盐和水3、碱与酸发生中和反应生成盐和水4、碱可以与某些盐反应生成新盐和新酸
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